深圳外国语学校届高三（10）班下学期3月化学练习
可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5
第Ⅰ卷选择题（44分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分。在每小题四个选项中只有一项符合题目要求。
1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）
A．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D．“C”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
2．下列表示正确的是（）
A．丙烯的结构简式：CH3CH=CH2B．氮气的电子式：
C．金刚石的比例模型：D．H2S的电子式：
3．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（）
A．胆矾的化学式为CuSO4
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
4．下列解释事实的方程式正确的是（）
A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋=SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O
B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓
D．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，11.2L苯中含有C—H的数目为3NA
B．常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
C．常温下，56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体封，电路中通过的电子数目为2NA
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的最外层电子数之和等于6，且X、Y位于不同的周期，W的最简单气态氢化物与Z单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状物。下列说法正确的是（）
A．简单离子的半径：YZ
B．X的最简单氢化物与Z单质混合后可产生白烟
C．Z的氯化物对应水化物的酸性一定比W的强
D．W、X、Y三种元素形成的化合钧YWX的水溶液呈酸性
7．苹果酸环二酯(OP)的结构简式如图所示，下列相关说法不正确的是（）
A．OP含有的官能团是羧基、酯基B．OP能在NaOH溶液中发生水解反应
C．OP能使Bt2的CCl4溶液褪色D．能与Na2CO3溶液发生反应
8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）
A．Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO
B．SiO2Na2SiO3H2SiO3
C．FeS2SO2(NH4)2SO4
D．饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
9．实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（）
A．装置甲制取H2B．装置乙净化干燥H2
C．装置丙制取CaH2D．装置丁吸收尾气
10．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（）
A．合成氨采用～℃是为了提高原料转化率和反应速率
B．湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气
C．生成固体l的化学方程式为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl
D．将固体2溶于水再滴加石蕊溶液颜色变红
二、选择题：本题共6小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。
11．某甲酸溶液中可能含有少量甲醛，用下列方法可以证明的是（）
A．加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀产生，则含甲醛
B．能发生银镜反应，则含甲醛
C．先将试液充分进行酯化反应，收集生成物进行银镜反应，若有银镜产生，则含甲醛D．将该溶液与足量NaOH溶液混合蒸馏，若其蒸馏产物可发生银镜反应，则含甲醛
12．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（）
A．对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－
B．①和③相比可说明氧化性：Br2＞SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
13．年，各种新型二次电池在东京有明展览中心展池，其中以Fe[Fe(CN)6]潮为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）
A．放电时，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]＋2Na+＋2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]
B．充电时，Mo箔接电源的负极
C．充电时，Na+通过离子交换膜从左室移向右室
D．外电路中通过0.2mol电子时，负极质量变化为2.4g
14．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)(aq)，某I2、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是（）
A．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正同移动
B．I2(aq)＋I－(aq)(aq)的△H＜0
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
15．利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H＋、O2、等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是（）
A．反应①②③④均在正极发生
B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol
C．④的电极反应式为＋10H＋＋8e－=＋3H2O
D．增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大
16．常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）
A．pH=1.2的溶液中：c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(H2C2O4)＋
B．pH=2.7的溶液中：
C．将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电高度一定增大
第Ⅱ卷非选择题（56分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题～19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题～21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分
17．（14分）过硫酸钠(Na2S2O8)常用作漂白剂、氯化剂等。某研究小组利用下图装置制备Na2S2O8并探究其性质（加热及夹持仪器略去）。
已知:①(NH4)2S2O8＋2NaOHNa2S2O8＋2NH3↑＋2H2O，
②2NH3＋3Na2S2O8＋6NaOH6Na2SO4＋N2＋6H2O。
(l)仪器a的名称是。装置Ⅰ中NaOH溶液的作用是吸收空气中（填化学式），减少副反应的发生。
(2)装置Ⅱ发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是。
(3)装置Ⅲ的作用是。
(4)Na2S2O8溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快。
①该反应的化学方程式为。
②某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2+对反应起催化作用。完成下列实验设计：向盛有等质量铜粉的试管中，分别加入，再加入等体积等浓度的Na2S2O8溶液，若加入硫酸铜溶液的试管中反应快，则该推测正确。
(5)测定产品纯度：称取0.2g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.mol·L－1Na2S2O8标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为19.50mL。（已知：I2＋=＋2I－）
①选用的指示剂是；达到滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准溶液时，
，且半分钟内不恢复。
②样品的纯度为。
18．(14分)LiFePO4可作为新型锂离子电池的正极材料。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质）为主要原料生产TiOSO4，同时得到的绿矾(FeSO4·7H2O)与磷酸和LiOH反应可制各LiFePO4．LiFePO4的制备流程如下图所示：
请回答下列问题；
(1)酸溶时FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为。
(2)①加铁屑还原的目的是；
②过滤前需要检验Fe3+是否已被完全还原，其实验操作可描述为
。
(3)“反应”需要按照顺序加入磷酸和LiOH，请判断先加入的应该是（填“磷酸”或“LiOH”）磷酸。
(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O，Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的极，石墨电极的电极反应式为，
当有0.1molCu2O生成时电路中转移mol电子。
19．（14分）从空气中捕获CO2直接转化为甲醇是二十多年来“甲醇经济”领域的研究热点，诺贝尔化学奖获得者乔治·安德鲁教授首次以金属钌作催化剂实现了这种转化，其转化如图所示。
(1)如图所示转化中，第4步常采取法将甲醇和水进行分离。（填分离方法名称）
(2)如图所示转化中，由第1步至第4步的反应热(△H)依次是akJ·mol－1、bkJ·mol－1、ckJ·mol－1、dkJ·mol－1，则该转化总反应的热化学方程式是。
(3)一定温度下，利用金属钌作催化剂，在容积为2L的密闭容器中可直接实现(2)中总反应的转化得到甲醇。测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如下表：
①X的电子式是。
②从反应开始到平衡，用另一反应物Z表示的平均反应速率v(Z)=。
③下列一定可以作为反应达到平衡状态的标志的是(填字母，双选题)。
A．混合气体的密度不再变化B．生成1molCO2的同时生成1molCH3OH
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．CH3OH的体积分数不再变化
④若起始时只有反应物且反应物Z的起始浓度为3.mol·L－l，则该条件下该反应的平衡常数K=。
⑤下列说法正确的是____(填字母)。
a．金属钌可大大提高该反应的化学反应速率和反应物的转化率
b．X的平衡转化率是90.91%
c．其他条件不变时，若起始投料是原来的2倍，X的平衡转化率低于90.91%
d．其他条件相同而温度升高时，测得X的平衡转化率为93%，由此可知该反应为吸热反应（二）选考题：共14分．请考生任选一题做答。
21．[化学—选修5：有机化学](14分)
白头翁素具有显著的抗菌作用，其合成路线如图所示：
己知：
①RCH2BrRCH=CHR′
②2RCH=CHR′（以上R、R′代表氢、烷基）
(l)白头翁素的分子式为。
(2)C中含有的含氧官能团名称为。
(3)A→B反应的化学方程式为。
(4)试剂a为，F的结构简式为，则E→F的反应类型为。
(5)F与足量氢气加成得到G，G有多种同分异构体，其中属于链状羧酸类的有种。
(6)以乙烯、乙醛为原料，选用必要的无机试剂合成，请写出其合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
A
A
B
B
B
C
B
D
C
D
A
B
D
B
C
17．(14分)
(1)分液漏斗（1分）CO2（1分）(2)将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，（2分）
(3)吸收NH3，防止倒吸（2分）
(4)①Na2S2O8＋Cu=Na2S2O8＋CuSO4(2分)
②等体积的硫酸铜溶液和蒸馏水（或其他不含铜离子的溶液，如硫酸钠溶液）(2分)
(5)①淀粉溶液（1分）溶液的蓝色褪去（1分）②92.82%（2分）
18．(14分)
(l)FeTiO3＋2H2SO4=FeSO4＋TiOSO4＋2H2O(2分)
(2)①把铁离子还原为亚铁离子，置换出铜（2分）
②取少量反应液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，如果溶液变红色，说明还原没有完全，如果溶液不变红色，说明还原已经完全（2分）
(3)磷酸（2分）(4)正（2分）2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－（2分）0.2（2分）
19．（14分）
(1)蒸馏(或分馏)（2分）
(2)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(1)△H=(a＋b＋c＋d)kJ·mol－1(2分)
(3)①（2分）
②0.mol·L－1·min－1(2分)③AB(2分)④.25(2分)⑤bd(2分)
21．（14分）
(l)C10H8O4（1分）(2)羧基、羟基（2分）
(3)（2分）
(4)浓硫酸（2分）消去反应（2分）(5)8（2分）
(6)（3分）
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